常温时，将V1mLc1mol•L-1的氨水滴加到V2mLc2mol•L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（）A．若V1≥V2，c1=c2，则混合液的pH＞7B．若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2C．若c1=c2，混合液中c（NH4+）═

Question

常温时，将V₁mLc₁mol•L^-1的氨水滴加到V₂mLc₂mol•L^-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（　　）

A．若V₁≥V₂，c₁=c₂，则混合液的pH＞7
B．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＜c₂V₂
C．若c₁=c₂，混合液中c（NH₄⁺）═c（Cl^-），则V₁＞V₂
D．若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

A．当v₁=v₂ c₁=c₂时，两溶液恰好完全反应，反应后的溶质为氯化铵，铵离子部分水解，溶液显示酸性；若V₁≥V₂，c₁=c₂，则c₁V₁＞c₂V₂，氨水过量，溶液可能显示酸性、中性或者碱性，故A错误；
B．若混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）可知：混合液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），由于溶液中存在一水合氨分子，根据物料守恒可知氨水过量，即c₁V₁＞c₂V₂，故B错误；
C．c（NH₄⁺）=c（C1^-），根据电荷守恒可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，所以氨水必须过量，即c₁V₁＞c₂V₂，由于c₁=c₂，则V₁＞V₂，故C正确；
D．若混合溶液的pH＞7，说明溶液显示碱性，即溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）可知，c（NH₄⁺）＞c（C1^-），而c（OH^-）和c（Cl^-）的大小无法确定，若氨水远远过量，则c（OH^-）＞c（Cl^-），若氨水稍稍过量，则c（OH^-）＜c（Cl^-），故D错误；
故选C．