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氨的高温催化反应为可逆反应,若在某2L密闭容器中投入0.4molNH3（g）和0.55molO2（g）.在某温度时,反应达到平衡,NH3的转化率为50%,则此温度下该反应的化学平衡常数为多少? 化学

一题高中化学平衡题若实验室在t℃,一个大气压和催化剂存在的情况下,向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2,此时体积为100L,在温度和压强不变的情况下反应达到平衡,SO3的体积分数为0.91.若保持化学

分数是0.06.若保持温度和

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）催化剂高温CO2+H2．当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器化学

）A．0.5 mol CO+

高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是().A.该反应是焓变为正值.B.恒温恒压下,增大压强,H2浓度一定减小.C.升高温度,逆反应速率化学

H2O===(可逆符号)CO

在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减小.下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正B恒温下增大压强,反应体系的颜色加深C升高温度,逆反应速化学

2+SO3我就是在选项A和B

高温下某反应达到平衡,其平衡常数的表达式是：K=c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2）,现采取某一措施,并在一段时间后测的H2的浓度有所增大.由此得到的结论一定是：A.该反应的化学方化学

剂,高温.）B.无论采取怎样

当某些化学反应达到平衡时,如果1增大压强2增大O2的浓度3增大NO的浓度4升高温度会对平衡造成影响.论述下列两个分别达到平衡的的反应将向什么方向移动?简述理由.①2NO+O2=2NO2(正反应为放热化学

在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO与0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2（g）.正反应为吸热反应,已知当CO2的浓度为0.03mol/L时反应达到平衡. 化学

CO、0.1mol的H2O、

一道纠结的化学高考题!某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或化学

积不变,向平衡体系中加入B,

某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO2转化学

B．升高反应体系的温

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