（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.20×10-23,H2S的电离常数K1=1.32×10-7K2=7.10×10-15回答下列问题：（1）K1＞＞K2的原因是（2）0.1

Question

（12分）常温下，ZnS的溶度积常数K _sp =1.20×10 ^-23 ,H ₂ S的电离常数K ₁ =1.32×10 ^-7   K ₂ =7.10×10 ^-15    回答下列问题：
（1）K ₁ ＞＞K ₂ 的原因是                                                      
（2）0.1 mol/L   H ₂ S溶液中氢离子的物质的量浓度是              （填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之间

（3）0.1mol/LNa ₂ S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                    。该溶液中的质子守恒关系式为
                                         。
（5）向0.01mol/L的ZnCl ₂ 溶液中通入H ₂ S(g)至饱和（c(H ₂ S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H ⁺ )不低于             mol/L(已知7.81 ^1/2 =2.8)

Answer 1

（1）H ₂ S第一步电离出的H ⁺ ，对HS ^－ 的电离起到抑制作用，使HS ^－ 更难电离出H ⁺
（2）C   （3）S ^2-  +H ₂ O            HS ^- + OH ^－    
（4）c(Na ⁺ ) > c(HS ^－ ) >c(OH ^－ ) > c(H ⁺ )> c(S ^{2 －} )； c(H ₂ S)+c(H ⁺ ) ＝c(OH ^- )+c(S ^2- )
（5）0.28

（1）根据电离方程式H ₂ S HS ^－ ＋H ^＋ 、HS ^－ S ^{2 －} ＋H ^＋ 可知，H ₂ S第一步电离出的H ⁺ ，对HS ^－ 的电离起到抑制作用，使HS ^－ 更难电离出H ⁺ ，所以K ₁ 远大于K ₂ 。
（2）根据H ₂ S的电离平衡常数可知，溶液中氢离子浓度是
，所以答案选C。
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，S ^{2 －} 水解显碱性。水解方程式为S ^2-  +H ₂ O HS ^- + OH ^－ 。
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，说明HS ^－ 的水解程度大于HS ^－ 的电离程度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na ⁺ ) > c(HS ^－ ) >c(OH ^－ ) > c(H ⁺ )> c(S ^{2 －} )。根据电荷守恒c(H ⁺ ) +c(Na ⁺ ) ==c(HS ^－ )+c(OH ^- )+2c(S ^2- )和物流守恒c(Na ⁺ ) ==c(HS ^－ )+c(OH ^- )+c(H ₂ S)可知，质子守恒是c(H ₂ S)+c(H ⁺ )＝c(OH ^- )+c(S ^2- )。
（5）溶液中锌离子浓度是0.01mol/L，所以根据溶度积常数表达式可知，硫离子浓度是 。根据电离平衡常数表达式可知 ,所以此时溶液中氢离子浓度是 ，即溶液中氢离子不能低于0.28mol/L。