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常温下pH=5的NH4Cl和pH=10的CH3COONa两种溶液中，水的电离程度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定
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常温下pH=5的NH4Cl和pH=10的CH3COONa两种溶液中，水的电离程度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．无法确定
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．无法确定
▼优质解答
答案和解析
pH=5的NH4Cl溶液，溶液中c（H+）=1×10-5mol/L，铵离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，
pH=10的CH3COONa溶液，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的c（OH-）=1×10-4mol/L，
可见水的电离程度a小于b，
故选：B．
pH=10的CH3COONa溶液，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的c（OH-）=1×10-4mol/L，
可见水的电离程度a小于b，
故选：B．
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