工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应.现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol.则下列热化学

Question

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应.现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol.则下列热化学方程式正确的是（　　）
A. 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
B. 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1
C. SO₂（g）+(1)/(2)O₂（g）⇌SO₃（g）△H=+98.3 kJ•mol^-1
D. SO₂（g）+(1)/(2)O₂（g）⇌SO₃（g）△H=+196.6 kJ•mol^-1

Answer 1

将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1或SO₂（g）+(1)/(2)O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-98.3 kJ•mol^-1；
A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；
C、反应是放热反应，故C错误；
D、反应是放热反应，故D错误；
故选A．