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工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应.现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.则下列热化学
题目详情
工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.则下列热化学方程式正确的是( )
A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6 kJ•mol-1
B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-98.3 kJ•mol-1
C. SO2(g)+
O2(g)⇌SO3(g)△H=+98.3 kJ•mol-1
D. SO2(g)+
O2(g)⇌SO3(g)△H=+196.6 kJ•mol-1
A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6 kJ•mol-1
B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-98.3 kJ•mol-1
C. SO2(g)+
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D. SO2(g)+
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▼优质解答
答案和解析
将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol,说明反应是可逆反应,不能进行彻底,实际发生反应的二氧化硫为1mol,1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ,热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6 kJ•mol-1或SO2(g)+
O2(g)⇌SO3(g)△H=-98.3 kJ•mol-1;
A、选项中的热化学方程式符合题意,故A正确;
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合,故B错误;
C、反应是放热反应,故C错误;
D、反应是放热反应,故D错误;
故选A.
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A、选项中的热化学方程式符合题意,故A正确;
B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合,故B错误;
C、反应是放热反应,故C错误;
D、反应是放热反应,故D错误;
故选A.
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