丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+I-+H+实验证明，在250C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：V=kC（CH3COCH3）C（H+）．该式中k为速度常数，在该温度下，k=2.2

Question

丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH₃COCH₃+I₂=CH₃COCH₂I+I^-+H⁺实验证明，在25⁰C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：V=kC（CH₃COCH₃）C（H⁺）．该式中k为速度常数，在该温度下，k=2.23x10^-3L/（mol•s），下列说法不正确的是（　　）

A．反应刚开始时，需加入少量酸（H⁺），H⁺是催化剂
B．反应中 c（H⁺）越大，反应速度越快
C．反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小
D．当c（H⁺）为0时，该反应不会发生

Answer 1

A．丙酮与碘在酸性介质中发生发生反应，可说明H+是催化剂，故A正确；B．如c（H+）大，但于c（CH3COCH3）小，则反应速率不一定打，在CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+I-+H+中随着反应的进行，CH3COCH3浓度不断降低，虽然H+浓度...