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室温下,向20.00mL0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8mol•L-1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()A.常温下,1.0mol•L-1HA的溶液的

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室温下,向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是(  )
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A. 常温下,1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三点,a点混合溶液中c(Na+)最大

C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw(a)=Kw(b)

D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

▼优质解答
答案和解析
HA与NaOH恰好反应时,反应放热最多,溶液的温度最高,已知c点溶液的温度最高,则c点时,HA与NaOH恰好反应,而此时溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,所以HA为弱酸;
A.弱酸在溶液中部分电离,所以常温下,1.0 mol•L-1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L,则pH大于0,故A错误;
B.a、b、c三点,c点时,HA与NaOH恰好反应,即c点混合溶液中c(Na+)最大,故B错误;
C.升高温度促进水的电离,水的电离常数增大,已知b点温度高,所以水的离子积Kw(a)w(b),故C错误;
D.c点时,HA与NaOH恰好反应,所以向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液,消耗NaOH为20mL,故D正确.
故选D.
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