如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列有

Question

如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

A．上述生成Cl₂的反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性
B．反应后a处呈橙色、b处呈蓝色、c处褪色、d处呈血红色
C．a、b两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
D．d处的颜色变化，证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；还原性：Cl^-＜Fe²⁺

Answer 1

A、反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，生成氯化锰和氯化钾体现了盐酸的酸性，生成氯气体现了盐酸的还原性，故A正确；
B、Cl₂分别与KI、KBr作用生成I₂、Br₂，a处变橙色，b处变蓝，C处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消失，所以会褪色，d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确；
C、Cl₂分别与KI、KBr作用生成I₂、Br₂，a处变橙色，b处变蓝，可证明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，无法证咒C．明I₂与Br₂之间氧化性的强弱，故C错误；
D、d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，则还原性：Cl^-＜Fe²⁺，故D正确．
故选C．