工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．（1）原料B的主要成分是（写名称）

Question

工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是（写名称）___．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：___．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu___（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：阳极：___；阴极：___．

Answer 1

原料B与碳得到粗产品与X反应，生成SiCl₄，则X为氯气，原料B与碳得到粗产品为Si，故B为SiO₂．Y与氯气在光照或点燃条件下可反应，且与SiCl₄反应得到高纯度Si，则Y为氢气．Z的焰色呈黄色，含有Na元素，电解A得到氢气、氯气与Z，则Z为NaOH、A为NaCl．
（1）原料B与碳得到粗产品为Si，焦炭与SiO₂反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO₂+2C(高温.)/()Si+2CO↑，故B为SiO₂，名称为二氧化硅，
故答案为：二氧化硅；
（2）焦炭具有还原性，与SiO₂发生氧化还原反应，生成Si与CO，反应方程式为：SiO₂+2C(高温.)/()Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C(高温.)/()Si+2CO↑；
（3）电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极上是氢离子得电子的还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应是：2NaCl+2H₂O(电解.)/()H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，阳极材料若为Cu，则Cu放电，氯离子不能放电生成氯气，故阳极材料不能为Cu；Cu为阳极电解NaCl的水溶液开始一段时间，阳极Cu放电生成铜离子，阳极电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极水放电生成氢气与氢氧根离子，阴极电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
故答案为：不能；Cu-2e^-=Cu²⁺；2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．