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（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL－1)成分含量/(mgL－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560
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| （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
 ①阳极主要电极反应式是 。 ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO 3 ，生成CaCO 3 的离子方程式是 。 ③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。 （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：  ①提取溴的过程中，经过2次Br － →Br 2 转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离 子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。 ②从MgCl 2 溶液中得到MgCl 2 ·6H 2 O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。 ③依据上述流程，若将10 m 3 海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl 2 的体积为 L（忽略Cl 2 溶解）。 |
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答案和解析
（12分）（1）①（1分）2Cl — -2e — =Cl 2 ↑②（1分）Mg(OH) 2 （2分）Ca 2+ + OH — +HCO 3 — =CaCO 3 ↓+H 2 O③（1分）b（2）①（1分）对溴元...
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