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关于碳酸根离子中的大π键的问题资料上说三个端点的氧原子分别有一个p轨道垂直于分子平面,因而形成4中心6电子的大π键.我不明白的是,端点的氧原子的3个2p轨道中,有一个与中心碳原子的sp
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关于碳酸根离子中的大π键的问题
资料上说三个端点的氧原子分别有一个p轨道垂直于分子平面,因而形成4中心6电子的大π键.我不明白的是,端点的氧原子的3个2p轨道中,有一个与中心碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,那么应该还剩下2个p轨道,为什么只有1个p轨道垂直于分子平面参与形成大π键呢?
资料上说三个端点的氧原子分别有一个p轨道垂直于分子平面,因而形成4中心6电子的大π键.我不明白的是,端点的氧原子的3个2p轨道中,有一个与中心碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,那么应该还剩下2个p轨道,为什么只有1个p轨道垂直于分子平面参与形成大π键呢?
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答案和解析
一个形成σ键,一个与分子平面垂直,另一个P轨道在分子平面上~
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