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①增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多.②有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增大活化分子的半分熟,从而使反应速率
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①增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多.②有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增大活化分子的半分熟,从而使反应速率增加.这两句话为什么不正确,错在哪里啊?
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答案和解析
1首先,缺少前提条件体积和温度不变,在相同温度下,单位体积内活化分子的百分比是不变的,浓度增加之后变的只是活化分子的数量2.有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,由于温度不变,活化分子百分数...
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