（2013•德阳模拟）未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-（毒性很强）氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统

Question

（2013•德阳模拟）未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-（毒性很强）氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）中反应的离子方程式为______
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）
a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是______，装有碱石灰的干燥管的作用是______
（4）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于______，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低______？简要说明可能的原因______．
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）______．

Answer 1

（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN-离子氧化成CNO-，NaClO具有强氧化性，被还原为Cl-，反应离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；乙中的反应为酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为：...