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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO-＋H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是加水加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：由电荷守恒：CH3COO-＋OH
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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH== CH3COO- ＋H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 加水
加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：
由电荷守恒：CH3COO- ＋ OH- == H+
再由：CH3COOH ＋ CH3COO- ==0.1整理得：H+ == OH- ＋0.1— CH3COOH
得：1== OH-/H+ ＋0.1/H+ —CH3COOH/H+
由水稀释得H+浓度减小 OH-浓度增大 可知OH-/H+ 增大 0.1/H+增大
因此CH3COOH/H+应是增大 所以c(H＋)/c(CH3COOH)减小
请指出我哪步错了,
加水可以我知道,但是我有一种加水不可取的解释：
由电荷守恒：CH3COO- ＋ OH- == H+
再由：CH3COOH ＋ CH3COO- ==0.1整理得：H+ == OH- ＋0.1— CH3COOH
得：1== OH-/H+ ＋0.1/H+ —CH3COOH/H+
由水稀释得H+浓度减小 OH-浓度增大 可知OH-/H+ 增大 0.1/H+增大
因此CH3COOH/H+应是增大 所以c(H＋)/c(CH3COOH)减小
请指出我哪步错了,
▼优质解答
答案和解析
再由：CH3COOH ＋ CH3COO- ==0.1 这一步错了,0.1是醋酸的浓度,加水的话,浓度会变小,所以0.1是不能用的,望能帮到lz
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