已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A.该溶液的温度可能

Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2.对于该溶液，下列叙述不正确的是（　　）
A. 该溶液的温度可能是100℃
B. 由水电离出来的c（OH^-）=1×10^-10 mol/L
C. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D. c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

A.25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，K可能是100°C，故A正确；
B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=(10−12)/(0.01)mol/L=10^-10mol•L^-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10^-10mol•L^-1，故B正确；
C．c（NaHSO₄）0.01mol/L，该温度下pH为12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，故C错误．
D．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故D正确；
故选C．