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工业上生产4J29合金(铁、钴、镍合金)废物中提取钴和镍,一般是用H2SO4溶解合金使其成为Fe2+、Co2+和Ni2+,再将Fe2+氧化成Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出,从而达

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工业上生产4J29合金(铁、钴、镍合金)废物中提取钴和镍,一般是用H 2 SO 4 溶解合金使其成为Fe 2+ 、Co 2+ 和Ni 2+ ,再将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ,从而使Fe 3+ 转化为某种沉淀析出,从而达到与Co 2+ 和Ni 2+ 分离的目的,生产上要实现上述氧化过程,可采用加入NaClO或NaClO 3 溶液(均含有少量的H 2 SO 4 ).

阅读材料:生产上除去溶液中Fe 3+ 的一般方法是:控制溶液的pH=1 . 6~1 . 8,温度在85℃~95℃时,使Fe 3+ 在热的溶液中发生水解,最终生成沉淀除去.

(1)

上述反应可用以下化学反应式表示:

NaClO+FeSO 4 +H 2 SO 4 NaCl+Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O

NaClO 3 +FeSO 4 +H 2 SO 4 NaCl+Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O(均未配平)

请问:若从化学反应的反应物计量关系上看,应选择何种氧化剂?并说明理由:________

(2)

通过阅读材料,若利用离子水解使Fe 3+ 与Co 2+ 和Ni 2+ 分离还需要知道什么信息? ________

(3)

配平下列离子方程式,并回答下列有关问题:

若已知有3 . 21gFe(OH) 3 参加反应,则电子转移了 ________ 个.

▼优质解答
答案和解析
答案:解析:(1) NaClO3,因为与相同量的Fe2+反应,NaClO3用量少; (2) 应知道此温度下,溶液中Co2+和Ni2+能完全水解的pH值; (3) 2Fe(OH)3+3ClO?/SUP>+4OH?/SUP>====2FeO42?/SUP>+3Cl?/SUP>+5H2O,0.09NA或5.418×1022