工业上生产4J29合金(铁、钴、镍合金)废物中提取钴和镍，一般是用H2SO4溶解合金使其成为Fe2+、Co2+和Ni2+，再将Fe2+氧化成Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，从而达

Question

工业上生产4J29合金(铁、钴、镍合金)废物中提取钴和镍，一般是用H 2 SO 4 溶解合金使其成为Fe 2+ 、Co 2+ 和Ni 2+ ，再将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，从而使Fe 3+ 转化为某种沉淀析出，从而达到与Co 2+ 和Ni 2+ 分离的目的，生产上要实现上述氧化过程，可采用加入NaClO或NaClO 3 溶液(均含有少量的H 2 SO 4 )． 阅读材料：生产上除去溶液中Fe 3+ 的一般方法是：控制溶液的pH＝1 . 6~1 . 8，温度在85℃~95℃时，使Fe 3+ 在热的溶液中发生水解，最终生成沉淀除去．
(1)	上述反应可用以下化学反应式表示： NaClO＋FeSO 4 ＋H 2 SO 4 NaCl＋Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋H 2 O NaClO 3 ＋FeSO 4 ＋H 2 SO 4 NaCl＋Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋H 2 O(均未配平) 请问：若从化学反应的反应物计量关系上看，应选择何种氧化剂？并说明理由：________
(2)	通过阅读材料，若利用离子水解使Fe 3+ 与Co 2+ 和Ni 2+ 分离还需要知道什么信息？ ________
(3)	配平下列离子方程式，并回答下列有关问题： 若已知有3 . 21gFe(OH) 3 参加反应，则电子转移了 ________ 个．

Answer 1

答案：解析：(1) NaClO3，因为与相同量的Fe2+反应，NaClO3用量少； (2) 应知道此温度下，溶液中Co2+和Ni2+能完全水解的pH值； (3) 2Fe(OH)3＋3ClO?/SUP>＋4OH?/SUP>＝＝＝＝2FeO42?/SUP>＋3Cl?/SUP>＋5H2O，0.09NA或5.418×1022