（2009•静安区一模）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20I03-+H++Br-→Br2+I2+H20（1）试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的强弱：＞

Question

（2009•静安区一模）已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能发生以下反应（均未配平）：
BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0     I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0
（1）试比较在酸性条件下BrO₃^-、Br₂、I0₃^-、I₂氧化性的强弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反应的离子方程式：
______BrO₃^-+______H⁺+______I^-→______I₂+______Br^-+______H₂0
反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H₂0、______、______、
______ （用化学式或离子符号表示）．

Answer 1

（1）在反应BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0中，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，在反应I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0中，
氧化性：I0₃^-＞Br₂，又氧化性：Br₂＞I₂，则氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂，故答案为：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂；
（2）反应中BrO₃^-化合价由+5价降为-1价，I^-化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：6，根据离子方程式电荷守恒，可配平衡方程式为6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂0，其中氧化剂为BrO₃^-，还原剂为I^-，故答案为：1，6，6，3，1，3；BrO₃^-；I^-；
（3）I的价态有-1，0，+5，+7，Br的价态也是-1，0，+5，+7，KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应若I^-被氧化成+5或是+7价，那么按照参加反应的KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1，是绝对不可能的，所以I^-只能被氧化成0价，即I₂，6molI^-被氧化成I₂失去6mol电子，Br最后只可能被还原成0价，或是-1价，若为0价，则1.1molKBrO₃得电子5.5mol，若为-1价，则1.1molKBrO3得电子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之间，说明KBrO₃被还原为两种价态：0和-1，即为Br₂和Br^-．故答案为：I₂；Br₂；Br^-；．