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下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．澄清石灰水中通入足量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．NaCl溶液中加入AgNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓D．NaBr溶液中通入氯气Br-+Cl2=Br2 其他

-+Cl2=Br2+Cl-

在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为（）A.0.0075mol•L-1B.0.075mol•L-1C.0.4mol•L-1D.0.0 化学

1D. 0.08mol•L-

（1）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br-+HBrO的平衡常数的表达式：K=；（2）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H>0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质化学

_．（填“变大”、“变小”、

烯烃的加成反应的机理基本有了共同的认识,如乙烯和Br2,是Br的一个原子先与乙烯的双键加成,并连接到一个碳原子上,使另一个碳原子带正电荷,易与带负电的原子或原子团结合.如果在Br2水中化学

2ClC CH2BrCH2I

下列反应中加入氧化剂才能进行的是（）A.MNO4-→MN02B.HCO3-→CO2C.HCO3-→CO32-D.Br→Br2 化学

在100mlFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则FeBr2溶液的物质的量浓度是? 化学

已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（）A．Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2D．化学

中，Cl2应优先氧化Fe2+

第ⅦA元素是典型的非金属元素．某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律．该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设化学

：Cl2>Br2>I2，Cl

盐和金属反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，非金属也有类似的性质，请根据下列三个反应，推断出Cl2、Br2、I2这三种非金属单质的活动性由强到弱的排列为（）（1）Br 化学

）Cl 2 +2KI═2KC

下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是()①2HClO4+Br2(气)＝2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2③2KI+Cl2 化学

r+Cl 2 ＝

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