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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图:(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为.(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的

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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图:

(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为______.
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______.
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,了如图装置简图:

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称______.
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是______.
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:______.
④C中液体产生颜色为______.为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)步骤I中的Br2的浓度很小,多次用SO2反复吸收,最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴,所以其目的是富集溴元素,故答案为:富集溴元素;(2)溴具有强氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4,离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H+...
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