海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为．（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的

Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为______．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了如图装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称______．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．
④C中液体产生颜色为______．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．

Answer 1

（1）步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；（2）溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H+...