氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1

Question

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为___
（2）反应室①使用冰水的目的___
（3）操作I的名称___，操作Ⅱ的名称___
（4）反应室②中加入Na₂SO₃的目的是___
（5）操作 III用到的玻璃仪器有___
（6）工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为___，若假设成立可观察到的现象为___
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___，其用于证明该假设成立的方法为___．

Answer 1

Br₂具有强氧化性，在溶液中将SO₂氧化为H₂SO₄，反应室1中发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，Br₂氧化SO₂放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br₂和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离．粗品中可能含有挥发出的Br₂，加入Na₂SO₃，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO₄^2- 转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精致的氢溴酸．
（1）Br₂具有强氧化性，在溶液中将SO₂氧化为H₂SO₄，自身被还原为HBr，反应室1中发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（2）Br₂氧化SO₂放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br₂和HBr挥发，
故答案为：防止Br₂和HBr挥发；
（3）操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离；操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤，
故答案为：蒸馏；过滤；
（4）粗品中可能含有挥发出的Br₂，加入Na₂SO₃，还原除去粗品中的Br₂，
故答案为：还原除去粗品中的Br₂；
（5）操作Ⅲ为蒸馏，用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶，
故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；
（6）①用KSCN溶液检验Fe³⁺：取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，
故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；
②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br₂，可以用CCl₄萃取方法检验：用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl₄、振荡、静止分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br₂，
故答案为：氢溴酸中含有Br₂；用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl₄、振荡、静止分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br₂．