向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2．下列叙述不正确的是（）A.当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-B.当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-C.当溶液中I-有一半被氧化是，

Question

向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I^-+Br₂═I₂+2Br^-

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

C. 当溶液中I-有一半被氧化是，c（I^-）：c（Br^-）=1：1

D. 当0.2<a<0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）═c（Br^-）+c（OH^-）

Answer 1

亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，
A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故A正确；
B．当a=0.25时，0.2molFeI₂的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe²⁺+8I^-+5Br₂═2Fe³⁺+4I₂+10Br^-，故B错误；
C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；
D．当0.22+）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）═c（Br^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．