29.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
8MnO +5Cu 2 S+44H + ====10Cu 2+ +5SO 2 +8Mn 2+ +22H 2 O
6MnO +5CuS+28H + ====5Cu 2+ +5SO 2 +6Mn 2+ +14H 2 O
反应后煮沸溶液,赶尽SO 2 ,
剩余的KMnO 4 恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH 4 ) 2 Fe(S0 4 ) 2 溶液完全反应。
(1)配平KMnO 4 与(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 反应的离子方程式:
MnO
+
Fe 2+ +
H + ==
Mn 2+ +
Fe 3+ +
H 2 O
(2)KMnO 4 溶液与混合物反应后,剩余KMnO 4 的物质的量为_______mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe 2+ 溶液,需称取(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O(M=392 g/mol)的质量为______g。
(4)混合物中Cu 2 S的质量分数为_______。
(1)1、5、8、1、5、4
(2)0.007
(3)19.6
(4)40%
解析:根据配平后的离子方程式,KMnO 4 ~5(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ,则剩余KMnO 4 的物质的量为: 。
需称量固体的质量为: 。
假设混合物中Cu 2 S的物质的量为x,CuS的物质的量为y,结合以上数据列出方程组:
,解得结果
,则混合物中Cu 2 S的质量分数为:
。
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