某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化

Question

某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是___mol．
（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂___能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．（填编号）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
反应的化学方程式为___．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为___．
（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是___
A．OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O      B．2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O
C．2OH^-+CO₃^2-+4H⁺→CO₂↑+3H₂O    D．OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO₂为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有1.75mol，
故答案为：1.75； 
（2）NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余选项不符合；此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，发生NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，否则会引起二次污染，
故答案为：②；NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（3）A．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O，故A正确；
B．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH^-+2H⁺→2H₂O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O，故B正确；
C．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH^-+2CO₃^2-+4H⁺→2HCO₃^-+2H₂O，即OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O，故C错误；
D．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O，故D正确；
故答案为：C．