常温下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是A．0.01mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积

Question

常温下，0.1 mol·L ^{－ 1} 的HA溶液中 c (OH ^－ )/ c (H ^＋ )＝1×10 ^{－ 8} ，下列叙述中正确的是
A．0.01 mol·L ^{－ 1} HA的溶液中 c (H ^＋ )＝1×10 ^{－ 4} mol·L ^{－ 1}
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c (Na ^＋ )＞ c (A ^－ )＞ c (OH ^－ )＞ c (H ^＋ )
C．浓度均为0.1 mol·L ^{－ 1} 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c (OH ^－ )－ c (H ^＋ )＜ c (HA)－ c (A ^－ )
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中 c (OH ^－ )＋ c (A ^－ )＝ c (H ^＋ )＋ c (Na ^＋ )

Answer 1

D

水的离子积是 c (OH ^－ )· c (H ^＋ )＝1×10 ^{－ 14} ，结合0.1 mol·L ^{－ 1} 的HA溶液中 c (OH ^－ )/ c (H ^＋ )＝1×10 ^{－ 8} ，可得 c (OH ^－ )＝1×10 ^{－ 11} mol/L,0.01 mol·L ^{－ 1} HA的溶液中 c (H ^＋ )＞1×10 ^{－ 4} mol·L ^{－ 1} ，A项错；B中混合后HA过量，溶液显酸性，错误；C中根据电荷守恒有 c (H ^＋ )＜ c (A ^－ )，原子守恒有2 c (Na ^＋ )＝ c (A ^－ )＋ c (HA)，所以 c (A ^－ )＞ c (Na ^＋ )＞ c (HA)，0＞ c (OH ^－ )－ c (H ^＋ )＝ c (Na ^＋ )－ c (A ^－ )＝[ c (HA)－ c (A ^－ )]/2＞ c (HA)－ c (A ^－ )，C错；D中是电荷守恒式，正确。