电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO-3的原理如图所示，下列说法不正确的是（）A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B.该电解池的阴极反应式为：2NO3-+12H++10

Question

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO

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的原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO₂

B. 该电解池的阴极反应式为：2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂↑+6H₂O

C. 该电解池的总反应方程式为：2H₂O+4NO₃^-

(电解.)/()2N₂↑+5O₂↑+4OH^-

D. 若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g

Answer 1

A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极，电极材料为PbO₂，故A正确；
B．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，氢离子通过质子交换膜进入右侧，电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O，故B正确；
C．硝酸根离子被还原生成氮气，阳极生成氧气，电解总方程式为2H₂O+4NO₃^- (通电.)/()2N₂↑+5O₂↑+4OH^-，故C正确；
D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H₂O失电子氧化为O₂和H⁺）消耗1mol水，产生2molH⁺进入阴极室，阴极的电极反应式为2NO₃^-+6H⁺+10e^-=N₂↑+6OH^-，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN₂（5.6g），同时有2molH⁺（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故D错误．
故选D．