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大学分析化学MnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51vMnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51v若此时c(H+)由1mol/l减小到10^-4mol/l则该电对的电极电势变化值为多少?
题目详情
大学分析化学MnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51v
MnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51v若此时c(H+)由1mol/l减小到10^-4mol/l则该电对的电极电势变化值为多少?
MnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51v若此时c(H+)由1mol/l减小到10^-4mol/l则该电对的电极电势变化值为多少?
▼优质解答
答案和解析
如果是得到5个电子,应该生成Mn2+而不是MnO2
根据能斯特方程φ=φ（标准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]）,如果MnO4-和Mn2+的浓度都=1,则φ=1.51+(0.0592/5)lg([H+]^8)=1.51+0.01184lg([10^-4]^8)=1.13V
根据能斯特方程φ=φ（标准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]）,如果MnO4-和Mn2+的浓度都=1,则φ=1.51+(0.0592/5)lg([H+]^8)=1.51+0.01184lg([10^-4]^8)=1.13V
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