实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：Ⅰ．用如图1所示的装置制取溴乙烷：在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中

Question

实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：

Ⅰ．用如图1所示的装置制取溴乙烷：
在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．
（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：___．
（2）试管I中加入2mL 的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是___．
（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的___（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后___（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
II．溴乙烷的性质实验
（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过如图所示的装置．用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图2中右边试管中的现象是___；左边试管中水的作用是___．

Answer 1

（1）浓硫酸和溴化钠反应生成HBr，乙醇和HBr发生取代反应生成溴乙烷，生成溴乙烷的反应方程式为C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O，
故答案为：C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢生成溴单质，也能氧化乙醇生成二氧化碳，为了降低浓硫酸的强氧化性，同时减少副反应的发生，所以加入少量水，故答案为：降低浓硫酸的氧化性，减少副反应； 
（3）浓硫酸将生成的溴化氢氧化生成溴单质，根据相似相溶原理知，溴易溶于溴乙烷中而使溴乙烷呈棕黄色，溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，除去溴乙烷中杂质时不能引进新的杂质，
A．NaOH溶液能促进溴乙烷水解，故不选；        
B．溴在H₂O中溶解度不大，故不选；        
C．Na₂SO₃溶液具有还原性，能被溴氧化，且和溴乙烷不反应，故选；        
D．CCl₄能溶解溴乙烷和溴，故不选；
故选C；
（4）要检验溴乙烷中的溴元素，应该先将溴乙烷中的溴原子转化为自由移动的溴离子，然后再用硝酸银溶液检验溴离子，所以其检验方法是：取少量溶液于试管中，然后向试管中加入少量NaOH溶液并加热，冷却后向溶液中加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液，根据是否产生淡黄色沉淀判断溴元素，
所以其操作步骤是④①⑤③②，
故答案为：④①⑤③②；
（5）在加热条件下，溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯和HBr，HBr、乙醇极易溶于水，乙醇和HBr都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯不易溶于水，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，
所以看到的现象是：右边试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，左边试管中水的作用是除去乙醇等咋做的干扰，
故答案为：酸性高锰酸钾褪色；除去乙醇等杂质等干扰．