苯甲酸在制药和化工行业有着广泛应用，某同学在实验室尝试用甲苯制备苯甲酸．反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4→C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2OC6H5-COOK+HCl△C6H5-COOH+KCl制备过程：将一定量甲苯和KMnO4溶液

Question

苯甲酸在制药和化工行业有着广泛应用，某同学在实验室尝试用甲苯制备苯甲酸．反应原理如下：
C₆H₅-CH₃+2KMnO₄→C₆H₅-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
C₆H₅-COOK+HCl

△

 C₆H₅-COOH+KCl
制备过程：将一定量甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，对反应混合物进行如图操作：

查阅资料得知：苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称分别是______、______、______、______．
（2）硫酸钠粉末的作用是______．
（3）定性检验无色液体A的试剂是______，现象是______．
（4）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物．为检验是否含KCl，取少量白色固体溶于水，过滤后需向滤液中加入的试剂是______．
（5）为测定白色固体B的纯度，称取1.4g该固体溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于锥形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.5×10^-3mol．则固体B中苯甲酸的质量分数为______（保留三位有效数字）．

Answer 1

一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，具体流程为甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应，则生成了苯甲酸钾、二氧化锰和水，过滤除去二氧化锰，滤液则含有苯甲酸钾的混合溶液经过操作Ⅰ，分成有机相和水相，所以操作Ⅰ为分液；有机相加碳酸钠粉末吸收有机物中少量的水，再经过操作Ⅱ得到无水液体A即为有机物甲苯，所以操作Ⅱ为蒸馏；水相主要是苯甲酸钾的水溶液，用浓盐酸酸化生成苯甲酸的溶液经过操作Ⅲ和操作Ⅳ，再过滤得到白色固体B即苯甲酸，所以操作Ⅲ和操作Ⅳ分别为蒸发浓缩、冷却结晶，
（1）根据以上分析，所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；苯甲酸的溶液经过操作Ⅲ和操作Ⅳ，再过滤得到白色固体B即苯甲酸，所以操作Ⅲ和操作Ⅳ分别为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：分液，蒸馏，蒸发浓缩，冷却结晶；
（2）有机相加碳酸钠粉末吸收有机物中少量的水，再经过操作Ⅱ得到无水液体A即为有机物甲苯，所以硫酸钠粉末的作用是干燥（或除水），
故答案为：干燥（或除水）；
（3）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；
故答案为：酸性KMnO₄溶液，紫色溶液褪色；
（4）因为加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，如果能生成白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子，否则没有，故答案为：AgNO₃溶液和稀HNO₃；
（5）称取1.4g该固体溶于甲醇配成100mL溶液．移取25mL溶液于锥形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.5×10^-3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，则样品中苯甲酸质量分数=(2.5×10-3mol×4×122g/mol)/(1.4g)×100%=87.1%；
故答案为：87.1%．