某亚硫酸钠试剂已被部分氧化.为了确定它的纯度,要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤、洗涤,干燥沉淀,称其质量为W

Question

某亚硫酸钠试剂已被部分氧化.为了确定它的纯度,要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤、洗涤,干燥沉淀,称其质量为W2g.
1.BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因2.判断3是否完全反应的方法是3Na2SO3纯度的表达式是

Answer 1

1、加盐酸酸化的原因是除去亚硫酸根离子.
因为亚硫酸钡也是白色沉淀,如果不除去亚硫酸根离子会影响纯度的测定.
反应的化学方程式为：
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
2、取滤液少许加盐酸酸化的BaCl2溶液或BaCl2溶液,如果无现象,说明完全反应,
如果有白色沉淀生成,说明没有完全反应.
设样品中含硫酸钠的质量为X
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
　142　　　　　　　233
　X　　　　　　　W2g
X=142W2/233 g
样品中含亚硫酸钠的质量=W1g-142W2/233 g=(233W1-142W2)/233 g
样品中亚硫酸钠的纯度=[(233W1-142W2)/233 g ]/W1g*100%=(233W1-142W2)/233W1*100%