现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况下）．D的原

Question

现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B和D可形成的D₂B分子，0.2mol的C原子能从酸中置换出2.24LH₂（标准状况下）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断B、D的元素名称：B．___、D．___．
（2）用电子式表示D₂B化合物的形成过程：___．
（3）C₂B₂的电子式___，属于___化合物（填“离子化合物”，“共价化合物”）
 （4）写出A单质与D₂B反应的化学方程式___．

Answer 1

A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H₂（标况下），则Z为金属，其化合价=((2.24L)/(22.4L/mol)×2)/(0.2mol)=1，可推知Z为Na；D的原子核中没有中子，则D为H元素；A没有正价态的化合物，B和D可形成的D₂B分子，则A为F元素、B为O元素．
（1）由上述分析可知，B为氧元素，D为氢元素，故答案为：氧；氢；
（2）用电子式表示H₂O化合物的形成过程：，
故答案为：；
（3）C₂B₂为 Na₂O₂，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体，电子式为，
答：、离子；
（4）F₂与H₂O反应的化学方程式为：2 F₂+2H₂O═4HF+O₂ ，
故答案为：2 F₂+2H₂O═4HF+O₂ ．