为啥碳sp3杂化键长比sp2杂化键长长

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为啥碳sp3杂化键长比sp2杂化键长长

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答案和解析

尝试着回答一下.根据杂化理论,轨道杂化形成的原因是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力.sp2轨道是由1/3 s和2/3 p组成,sp3由1/4s和3/4p组成,从这方面来看,sp2比sp3占有更多的s轨道,而s轨道是距离原子核最近的轨道,较难失去电子,但是一旦和别的原子上的电子结合形成新的化学键,也难以破坏.所以sp2具有更高的键能,键长也就较短.另外一方面,对于同一个原子核来说,sp2是倾向于平面正三角形排布,sp3倾向于正四面体,在同一个原子核外排布不同的数量的键,四个键相对比三个键较拥挤,而趋向于键长变长.希望有参考价值.

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