按要求回答下列问题．（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧

Question

按要求回答下列问题．
（1）KMnO₄作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn²⁺，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂，试写出KMnO₄在酸性条件下将H₂O₂氧化的离子方程式：___．
（2）工业上可用KClO₃溶液与Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂气体，试写出该反应的离子方程式：___．
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，可以将溶液中Ce³⁺氧化成Ce（OH）₄沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：___．
（4）H₃PO₂的工业制法是将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式：_{_______}．

Answer 1

（1）KMnO₄在酸性条件下将H₂O₂氧化，还原产物是Mn²⁺，H₂O₂生成氧化产物O₂，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（2）KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应，SO₃^2-被氧化成SO₄^2-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O，
故答案为：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O；
（3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce³⁺是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺，故答案为：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺；
（4）白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，反应方程式为2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案为：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．