常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）B.点

Question

常温下，用0.1mol•L^-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 点①所示溶液中：c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（CH₃COOH）>c（H⁺）>c（OH^-）

B. 点②所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C. 点③所示溶液中：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

D. 在整个滴定过程中：溶液中

(c(CH3COOH))/(c(C3HCOO-)•c(H+))始终不变

Answer 1

A．点①所示溶液中，滴入10mL氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c（H⁺）>c（OH^-）、c（CH₃COO^-）>c（CH₃COOH），结合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（CH₃COOH），故A错误；
B．点②所示溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）3COO^-）+c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B错误；
C．点③所示溶液中，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（CH₃COO^-）+）、c（OH^-）>c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故C错误；
D．(c(CH3COOH))/(c(C3HCOO-)•c(H+))为醋酸电离平衡常数的倒数，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则(c(CH3COOH))/(c(C3HCOO-)•c(H+))的值不变，故D正确；
故选D．