无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH

Question

无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH (H2SO4.)/(△)CO↑+H₂O，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．

（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．

选用的仪器	加入的试剂
A	甲酸、浓硫酸
D	--

证明有一氧化碳生成的现象是___．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．
相关的化学方程式是：2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄•5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是___．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到___（填写实验现象），说明温度过高．
Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的 (1)/(3)时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是___．
④用无水乙醇洗涤晶体的目的是___．

Answer 1

（1）在A装置中进行，甲酸（HCOOH）分解的方程式为：HCOOH(H2SO4.)/(△)CO↑+H₂O，先通过在C装置中无水硫酸铜，固体变蓝，接着通过B装置中浓硫酸除去水用来干燥气体，然后将气体通入E装置与氧化铜反应，氧化铜粉末变红，再将生成的气体通入B装置的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，即可判断分解产物中有CO生成；
故答案为：

选用的仪器	加入的试剂
A	甲酸、浓硫酸
C	无水硫酸铜
B	浓硫酸
E	氧化铜粉末
B	澄清石灰水
D	--

E中氧化铜粉末变红，E后B装置中澄清石灰水变浑浊；
（2）Ⅰ、①研磨的作用是把药品研细并混合均匀，
故答案为：研细并混合均匀；
②温度过高，Cu（OH）₂•CuCO₃会分解生成黑色的氧化铜，
故答案为：有黑色固体生成；
Ⅱ、③甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，
故答案为：防止甲酸铜晶体析出；
④甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其它杂质，
故答案为：减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其它杂质．