在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0]：容器物质起始浓度/（mol•L-1）平衡浓度/（mol•L-1）ⅠN2O40.1000.040NO200.120

Question

在某温度T℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H<0]：

容器	物质	起始浓度/（mol•L-1）	平衡浓度/（mol•L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
	NO2	0.100	0.0716

下列说法不正确的是（　　）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率α（N₂O₄）>α（NO₂）

B. 平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=

(Ⅰ)/(K(Ⅱ))

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

Answer 1

A．Ⅰ中α（N₂O₄）=(0.1-0.04)/(0.1)=0.6，α（NO₂）=(0.1-0.0716)/(0.1)=0.284，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N₂O₄）>α（NO₂），故A正确；
B．由表格数据可知，平衡时c（N₂O₄）大小为：Ⅰ>Ⅱ，故以N₂O₄表示的反应速率ν（Ⅰ）>ν（Ⅱ），升高相同温度，浓度越大反应速率越大，则以N₂O₄表示的反应速率：ν（Ⅰ）>ν（Ⅱ），故B错误；
C．Ⅰ中正反应为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），Ⅱ中正反应为2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），两者平衡常数互为倒数，即K（Ⅰ）=(1)/(K(Ⅱ))，故C正确；
D．2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H<0，升高温度，平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深，故D正确；
故选B．