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O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式为
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O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式为
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答案和解析
Mn2+ +O2 =MnO(OH)2
氧化还原反应,首先根据得失电子守恒：+2价到+4价,升高,转移2个电子
氧气0价到-2价,降低,转移2*2=4个电子
根据得失电子守恒,Mn2+ 前配2,MnO(OH)2前配2,氧气前配1,就是2Mn2+ +O2 =2MnO(OH)2
然后根据电离守恒：左边是+4个电荷,右边是0,所以就需要左边配4个负电荷,4OH-,或者右边配4个氢离子,但是结合环境,应该配4OH-,如果氢原子不守恒,再配水就行了.
2Mn2+ +O2 +4OH- =2MnO(OH)2
氧化还原反应,首先根据得失电子守恒：+2价到+4价,升高,转移2个电子
氧气0价到-2价,降低,转移2*2=4个电子
根据得失电子守恒,Mn2+ 前配2,MnO(OH)2前配2,氧气前配1,就是2Mn2+ +O2 =2MnO(OH)2
然后根据电离守恒：左边是+4个电荷,右边是0,所以就需要左边配4个负电荷,4OH-,或者右边配4个氢离子,但是结合环境,应该配4OH-,如果氢原子不守恒,再配水就行了.
2Mn2+ +O2 +4OH- =2MnO(OH)2
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