电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）完成下列填空：（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核

Question

电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+NaCl+N₂↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是___个；O^2-、Na⁺、Cl^-中半径最小的是___．
（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为___．
（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___，其属于___（填“极
性”或“非极性”）分子．
（4）已知：NaOCN中N元素为-3价．配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．___
（5）综合两段反应，处理含有0.01mol NaCN的废水，至少需NaClO___mol．
（6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：___．

Answer 1

（1）N原子的2p轨道上有3个单电子，所以氮原子核外未成对电子数是3；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则O^2-、Na⁺、Cl^-中半径关系为：Cl^->O^2->Na⁺，即Na⁺的半径最小；
故答案为：3；Na⁺；
（2）NaCN晶体中钠离子与CN^-之间存在离子键，C与N之间存在共价键；
故答案为：离子键、共价键；
（3）第二段过程中，产物属于共价化合物的是CO₂，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，分子构型为直线型，结构对称为非极性分子；
故答案为：；非极性；
（4）NaOCN+NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+NaCl+N₂↑反应中NaClO中Cl元素的化合价降低2价，NaOCN中N元素的化合价升高3价，配平方程式为：2NaOCN+3NaClO=Na₂CO₃+CO₂↑+3NaCl+N₂↑，反应中转移电子数为6，则标出电子转移的方向和数目为；
故答案为：；
（5）已知反应方程式为①NaCN+NaClO=NaOCN+NaCl，②第二段：2NaOCN+3NaClO=Na₂CO₃+CO₂↑+3NaCl+N₂↑，
0.01mol NaCN发生①消耗0.01molNaClO，生成0.01molNaOCN，发生②消耗0.015molNaClO，所以处理含有0.01mol NaCN的废水，至少需NaClO为0.025mol；
故答案为：0.025；
（6）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，证明氮的非金属性大于碳，则证明硝酸的酸性大于碳酸即可，由方程式Na₂CO₃+2HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑可知，硝酸的酸性大于碳酸；
故答案为：Na₂CO₃+2HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑．