25℃时，H2SO3⇌HSO-3+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2，下列说法不正确的足（）A.该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-2B.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO-3)将减小C.略

Question

25℃时，H₂SO₃⇌HSO

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+H⁺的电离平衡常数K_h=1×10^-2，下列说法不正确的足（　　）

A. 该温度下NaHSO₃ 的水解平衡常数K_h=1×10^-2

B. 若向NaHSO₃ 溶液中加入少量的I₂，则溶液中

(c(H2SO3))/(c(HSO-3)) 将减小

C. 略微升高温度 K_a（H₂SO₃）和 K_h（NaHSO₃）均增大

D. NaHSO₃溶液中：c（H⁺）

O

2- 3

Answer 1

A、NaHSO₃ 的水解平衡为HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，平衡常数为K_b=([H2SO3]•[OH-])/([HSO3-])，电离平衡常数K_h=([HSO3-]•[H+])/([H2SO3])，所以NaHSO₃ 的水解平衡常数K_b=(KW)/(电离平衡常数)=(10-14)/(10-2)=10^-12，故A错误；
B、K_b=([H2SO3]•KW)/([HSO3-]•[H+])，当加入少量I₂时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，[H⁺]增大，但是温度不变，K_W、K_b不变，则(c(H2SO3))/(c(HSO-3)) 将增大，故B错误；
C、电离和水解都是吸热的，所以略微升高温度 K_a（H₂SO₃）和 K_h（NaHSO₃）均增大，故C正确；
D、NaHSO₃溶液中，存在电荷守恒，为①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），由物料守恒可知，②c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺），
①-②得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），所以c（H⁺）3^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
故选AB．