常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）A.HC2O4-⇌H++C2O42-，K=1×10-4.3B.将等物质的量的NaH

Question

常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

A. HC₂O₄^-⇌H⁺+C₂O₄^2-，K=1×10^-4.3

B. 将等物质的量的NaHC₂O₄、NAa₂C₂O₄溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3

C. 常温下HF的K_B=1×10^--3.45，将少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂C₂O₄+F^-=HF+HC₂O₄^-

D. 在0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（OH^-）

Answer 1

A．由HC₂O₄^-⇌H⁺+C₂O₄^2-，可知K=(c(H+)×c(C2O42-))/(c(HC2O4-))，pH=4.3时，c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-），所以K=(c(H+)×c(C2O42-))/(c(HC2O4-))=c（H⁺）=1×10^-4.3，故A正确；
B．将等物质的量的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄溶于水中，HC₂O₄^-电离程度大于C₂O₄^2-的水解程度，所以溶液中c（C₂O₄^2-）>c（HC₂O₄^-），则溶液PH大于4.3，故B错误；
C．常温下H₂C₂O₄的K₁=10^-1.3，K₂=10^-4.3，HF的K_B=1×10^-3.45，则酸性：H₂C₂O₄>HF>HC₂O₄^-，所以将少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H₂C₂O₄+F^-=HF+HC₂O₄^-；故C正确；
D．NaHC₂O₄溶液显酸性，以HC₂O₄^-的电离为主，在溶液中部分电离HC₂O₄^-，则各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（OH^-），故D正确．
故选B．