向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图．下列有关说法正确的是（）A.当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2B.m点反应的

Question

向盛有10mLlmol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图．下列有关说法正确的是（　　）

A. 当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO₂

B. m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

C. NH₄Al（SO₄）₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO₄^2-）>c（Al³⁺）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

D. 若向NH₄Al（SO₄）₂溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

Answer 1

0-30mL时发生的反应为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，30-40mL发生的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，40-50mL之间发生的离子方程式为 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO₂、NH₃．H₂O，而不是单一的偏铝酸钠，故A错误；
B．m点NaOH溶液体积在30-40mL之间，所以发生第二个离子方程式，方程式为：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故B正确；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子、铝离子都易发生水解反应，且铝离子水解程度大于铵根离子，所以离子浓度由大到小的顺序是：c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（Al³⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故C错误；
D．n[NH₄Al（SO₄）₂]=1mol/L×0.01L=0.01mol、n[Ba（OH）₂]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，而硫酸根离子的物质的量为0.02mol，而钡离子的物质的量为0.024mol，所以钡离子过量，硫酸根离子完全反应，生成0.02mol硫酸钡；又知0-40mL时铝离子和铵根离子消耗氢氧根离子的物质的量为0.04mol，而氢氧根离子的总物质的量是0.048mol，此时溶解0.008mol的氢氧化铝，所以沉淀的物质的量为0.022mol，故D错误；
故选B．