已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2═2NH3△H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（）A、431kJ/molB、945.6kJ/molC、649kJ/molD、

Question

已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N ₂ +3H ₂ ═2NH ₃ △H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）

A、431 kJ/mol

B、945.6 kJ/mol

C、649 kJ/mol

D、869 kJ/mol

Answer 1

考点：
反应热和焓变
专题：
化学反应中的能量变化
分析：
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，以此解答．

已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol，故选：B．
点评：
本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．