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已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2═2NH3△H=-92.4kJ/mol,则N≡N键的键能是()A、431kJ/molB、945.6kJ/molC、649kJ/molD、

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已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N 2 +3H 2 ═2NH 3 △H=-92.4kJ/mol,则N≡N键的键能是(  )
A、431 kJ/mol
B、945.6 kJ/mol
C、649 kJ/mol
D、869 kJ/mol
▼优质解答
答案和解析

考点:
反应热和焓变
专题:
化学反应中的能量变化
分析:
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,以此解答.

已知:H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,令N≡N的键能为x,对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol,解得:x=945.6 kJ/mol,故选:B.
点评:
本题考查反应热的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,难度中等,掌握反应热与键能的关系是关键.