Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀逐渐缓慢加入至过量，

Question

Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的中，完全溶解，得NO、混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL ，气体恰好完全溶于水。
（1）写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式：____。
（2）A中存在的阳离子有：____，B单质为：____。
（3）①中产生绿色溶液A的离子方程式是：____。
（4）此合金块中铁元素的质量分数为：____。（精确到0.01%）

Answer 1

【分析】（1）在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极发生吸氧腐蚀。
\n（2）A中有生成的和过量的，因此阳离子是、，B为未参与反应的Cu单质及被置换出来的Cu单质。
\n（3）A中的部分来自于Fe和稀的反应，另一部分来自于Fe和、的反应。
\n（4）

，，故，n(NO)=0.03mol
\n由得失电子守恒知：n(Cu)×2=0.01×1+0.03×3⇒n(Cu)=0.05mol
\n③中与反应生成NO，NO再与通入的反应，根据反应关系可得，根据得失电子过恒知：n(Fe)×1=0.01×4⇒n(Fe)=0.04mol
。

【点评】金属的电化学腐蚀比化学腐蚀要快得多。