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(1)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入agA气体,B中充入agCH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为.(2)某氯化镁溶液的密度为dg/cm3,其中镁离子的质量
题目详情
(1)两个同容积的密封容器A、B,常温下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为 .
(2)某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl-的物质的量为 .
(3)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为 .
(4)在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 .
(2)某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl-的物质的量为 .
(3)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,则该溶液的溶质的物质的量浓度为 .
(4)在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 .
▼优质解答
答案和解析
(1)根据n=计算气体的物质的量,根据相同温度和体积下,气体的压强之比等于物质的量之比计算A的摩尔质量;
(2)根据溶液的密度和镁离子的质量分数计算镁离子的物质的量,根据化学式计算Cl-的物质的量;
(3)氨气的体积计算溶质的物质的量,根据溶液的质量和密度计算溶液的体积,进而计算出溶液的物质的量浓度;
(4)根据化合价的变化结合化学方程式计算.
【解析】
(1)根据相同温度和体积下,气体的压强之比等于物质的量之比,
设A的摩尔质量为M,
则有::=4:11,
解之得M=44g/mol,
故答案为:44g/mol;
(2)aml溶液的质量为:aml×d g/ml=adg,
镁离子的质量为:adg×w=adwg,
镁离子的物质的量为:mol,
则a mL该溶液中Cl-的物质的量为:n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=mol,
故答案为:mol;
(3)标准状况下VL氨气的物质的量为mol,质量为mol×17g/mol=g,
溶解在1L水中,所得溶液的质量为g+1000g,体积为:V===,即,
该溶液的溶质的物质的量浓度为:c===mol/L,
故答案为:mol/L;
(4)在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P→H3PO4,P的化合价由0价升高为+5价,CuSO4→Cu3P,Cu的化合价由+2价降低为+1价,根据则每 1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol,
故答案为:mol.
(2)根据溶液的密度和镁离子的质量分数计算镁离子的物质的量,根据化学式计算Cl-的物质的量;
(3)氨气的体积计算溶质的物质的量,根据溶液的质量和密度计算溶液的体积,进而计算出溶液的物质的量浓度;
(4)根据化合价的变化结合化学方程式计算.
【解析】
(1)根据相同温度和体积下,气体的压强之比等于物质的量之比,
设A的摩尔质量为M,
则有::=4:11,
解之得M=44g/mol,
故答案为:44g/mol;
(2)aml溶液的质量为:aml×d g/ml=adg,
镁离子的质量为:adg×w=adwg,
镁离子的物质的量为:mol,
则a mL该溶液中Cl-的物质的量为:n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=mol,
故答案为:mol;
(3)标准状况下VL氨气的物质的量为mol,质量为mol×17g/mol=g,
溶解在1L水中,所得溶液的质量为g+1000g,体积为:V===,即,
该溶液的溶质的物质的量浓度为:c===mol/L,
故答案为:mol/L;
(4)在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P→H3PO4,P的化合价由0价升高为+5价,CuSO4→Cu3P,Cu的化合价由+2价降低为+1价,根据则每 1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol,
故答案为:mol.
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