25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

Question

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol 则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)+ O ₂ (g)=CO(g)；△ H =－393.5 kJ/mol

B．2H ₂ (g)+O ₂ (g)=2H ₂ O(g)；△ H =＋571.6 kJ/mol

C．CH ₄ (g)+2O ₂ (g)=CO ₂ (g)+2H ₂ O(g)；△ H =－890.3 kJ/mol

D．C ₆ H ₁₂ O ₆ （s）+3O ₂ (g)=3CO ₂ (g)+3H ₂ O(l)；△ H =－1 400 kJ/mol

Answer 1

D

解析:

本题主要考查对燃烧热概念的理解和对热化学方程式的掌握情况。

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物和液态水时的反应热。而判断一个热化学方程式的正误通常要检查它的物质聚集状态、化学计量数、反应热的数值符号等。A中碳完全燃烧时生成的稳定氧化物应该是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正确；B中氢气燃烧是一个放热反应，△ H 的不可能是一个正数，B不正确；热化学方程式C中的反应热是甲烷的燃烧热，但是生成的水是气态，所以C也不正确。