由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．求：（1）原电池生成氢气L（标准状况）．（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧

Question

由Zn-Cu-H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．求：
（1）原电池生成氢气______L（标准状况）．
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到______kJ的热量．
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为______g．

Answer 1

（1）Zn-Cu-H₂SO₄组成的原电池电池反应为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据方程式知，参加反应的n（Zn）=n（H₂）=(6.5g)/(65g/mol)=0.1mol，标准状况下V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（2）根据题意知，1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量，则0.1mol氢气完全燃烧放出28.58kJ，故答案为：28.58；
（3）当电解质溶液改为硫酸铜溶液时，电池反应为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，参加反应的n（Zn）与生成铜的物质的量相等，即n（Zn）=n（Cu）=(6.5g)/(65g/mol)=0.1mol，析出m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g，
故答案为：12.9．