450℃时,在一个5.94dm3容器中加入0.510mol氨,发生反应1/2N2+3/2H2=NH450℃时,在一个5.94dm3容器中加入0.510mol氨,发生反应1/2N2+3/2H2=NH3,反应达到平衡时,系统中N2为0.245mol.按上述反应方程式求其Kp(273K)

Question

450℃时,在一个5.94dm3容器中加入0.510mol氨,发生反应1/2N2+3/2H2=NH 450℃时,在一个5.94dm3容器中加入0.510mol氨,发生反应1/2N2+3/2H2=NH3,反应达到平衡时,系统中N2为0.245mol.按上述反应方程式求其Kp(273K)

Answer 1

因为反应热未知,只能求450度 (7233K)
1/2N2 + 3/2H2= NH3
始 0 0 0.510
转化 0.245 0.735 0.490
平衡 0.245 0.735 0.020
总的物质的量=0.245+0.735+0.020=1.000
平衡体系中N2的摩尔分数xN2=0.245/1.000=0.245
H2的摩尔分数xH2=0.735
NH3 的摩尔分数xNH3=0.020
设体系的总压为P
P=nRT/V=1.000*8.314 *723/0.00594=1.01*10^6Pa
标准压P0=100KPa
Kp=xNH3*P/P0 / {xN2*P/P0)^1/2 * (xH2*P/P0)^1/3 }
={ xNH3/ [(xN2)^1/2 * (xH2*)^1/3 ]}*P0/P
=0.031