已知氢氧化锌的溶度积为1.2×10¯17,求氢氧化锌在水中的物质的量浓度?

Question

已知氢氧化锌的溶度积为1.2×10¯17,求氢氧化锌在水中的物质的量浓度?

Answer 1

Zn(OH)2 (s) Zn2+(aq) + 2 OH-(aq)
始 0 10^-7
平衡 s 2s + 10^-7
Ksp= [Zn2+]* [OH-]^2 = s *( 2s + 10^-7)^2
由于氢氧化锌的溶度积为1.2×10¯17较大,可以忽略水的电离
Ksp= s *( 2s + 10^-7)^2=约=s *( 2s )^2=1.2×10¯17
s=1.7*10^-6 mol/L
由于S远大于10^-7
因此简化计算合理
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若Ksp很小 ,假定为1.2*10^-27
则Ksp= s *( 2s + 10^-7)^2=约=s *( 10^-7 )^2=1.2×10¯27
S=1.2*10^-13
由于2s 远小于10^-7
因此简化计算合理,即此时水电离的OH-对氢氧化锌的解离有抑制作用,也是(隐含的)同离子效应