请老师们赐教!1molCO(g,理想气体)在25度、101.325kpa时,被506.63kPa的环境压力压缩到200度的最终状态,求此过程的Q、W、U、H、S.已知Co(g)的cp,m=3.5R希望老师能说的详细点,我不太懂.

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请老师们赐教!
1molCO(g,理想气体)在25度、101.325kpa时,被506.63kPa的环境压力压缩到200度的最终状态,求此过程的Q、W、U、H、S.已知Co(g)的cp,m=3.5R
希望老师能说的详细点,我不太懂.

▼优质解答

答案和解析

PV=NRT先算出25℃,101.325Kpa时的体积V1
然后再把等压升温到200℃时的体积V2
W=-P（V2-V1） (P=506.63Kpa)
从你给的条件看此压缩应该是等压压缩,由Cpm-Cvm=R可得Cvm=2.5R
∴Cvm*△T U=Q+W可以得到 Q,W,U. Cpm*△T可以得到H
这样代入数据就可已得到S

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