下列说法正确的是（）A.某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/molB.H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/molC.将浓度为0.1mol/LHF溶

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 某反应正、逆反应的活化能分别为E_akJ/mol、E_bkJ/mol，则△H=-（E_a-E_b）kJ/mol

B. H₂的热值为142.9kJ/g，则有2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （1）△H=-285.8kJ/mol

C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，

(c(F-))/(c(H+))始终保持减小

D. 混合前

(c(CH3COOH))/(c(NaOH))=2，等体积的混合后溶液中：(c(H+))/(c(OH-))=(c(CH3COOH))/(c(CH3COO-))

Answer 1

A．某反应正、逆反应的活化能分别为E_akJ/mol、E_bkJ/mol，则△H=（E_a-E_b）kJ/mol，故A错误；
B．H₂的热值为142.9kJ/g，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol^-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故B错误；
C．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10^-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，(c(F-))/(c(H+))始终保持减小，故C正确；
D．混合前(c(CH3COOH))/(c(NaOH))=2，等体积的混合后，溶液中存在等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸根离子的水解平衡常数K=(c(CH3COOH)•c(OH-))/(c(CH3COO-))，平衡常数K不等于氢离子浓度，故D错误；
故选C．