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氧化还原反应化合价的计算,I2与NaOH反应能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中NaIO与NaIO3的个数之比为4：1,则溶液中NaI与NaIO的个数之比为（）PS：
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氧化还原反应化合价的计算,
I2与NaOH反应能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中NaIO与NaIO3的个数之比为4：1,则溶液中NaI与NaIO的个数之比为（ ）
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I2与NaOH反应能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后测得溶液中NaIO与NaIO3的个数之比为4：1,则溶液中NaI与NaIO的个数之比为（ ）
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答案和解析
I2---NaIO (每生成1mol NaIO 就会失去 1mol电子）
I2----NaI（每生成1mol NaI 就会得去 1mol电子）
I2-----NaIO3（每生成1mol NaIO3 就会失去 5mol电子）
假设有4个NaIO生成,则表示要失去4个电子 1个NaIO3生成,则表示要失去5个电子,化学有一个规则就是,化学反应中电子的得失要守恒,也就是说生成NaI时要得到9个电子,也就是生成9个NaI.所以 NaI：NaIO=9：4
I2----NaI（每生成1mol NaI 就会得去 1mol电子）
I2-----NaIO3（每生成1mol NaIO3 就会失去 5mol电子）
假设有4个NaIO生成,则表示要失去4个电子 1个NaIO3生成,则表示要失去5个电子,化学有一个规则就是,化学反应中电子的得失要守恒,也就是说生成NaI时要得到9个电子,也就是生成9个NaI.所以 NaI：NaIO=9：4
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